金屬腐蝕:金屬材料在周圍介質(zhì)的作用下受到破壞，稱為金屬腐蝕。

金屬在腐蝕過程中的化學(xué)變化基本上是金屬元素氧化形成化合物。

這種腐蝕過程一般以兩種方式進行:化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。

化學(xué)腐蝕:金屬表面與周圍介質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。

電化學(xué)腐蝕:金屬材料(合金或不純金屬)在與電解液接觸時通過電極反應(yīng)而產(chǎn)生的腐蝕。這種損失有時是無法估量的。例如，一架載有數(shù)百人的飛機被腐蝕，在空中發(fā)生飛機事故，或者橋梁的鋼結(jié)構(gòu)被腐蝕，導(dǎo)致橋梁斷裂。所以要認真對待

根據(jù)金屬的種類和腐蝕環(huán)境的不同，按照侵蝕程度可分為:變色、腐蝕和生銹。變色

變色是一種發(fā)生變色或失去光澤的輕微腐蝕。與較為普遍的腐蝕不同，其僅僅是一種表面現(xiàn)象，不大可能影響金屬結(jié)構(gòu)的強度，只是降低了外觀級別。例如銅和銀，能在氧氣、硫磺或鹵素的環(huán)境下變色，生成相應(yīng)的氧化物和硫化物。在潮濕的環(huán)境中，變色更易發(fā)生。

腐蝕

腐蝕是引起冶金學(xué)性能改變的金屬表面環(huán)境腐蝕。相對于變色發(fā)生在金屬表層，腐蝕通常被認為范圍更廣泛。例如鋁、鋅被腐蝕后形成白色粉末狀物質(zhì)，銅被腐蝕后形成綠色物質(zhì)等，都屬于腐蝕范疇。

生銹

生銹是黑色金屬的腐蝕，常見的氧化鐵即為生銹

常見黑色金屬、有色金屬的腐蝕機理

腐蝕的本質(zhì)是電子或離子在固定的金屬表面和環(huán)境間，或不同的金屬表面間進行交換。在這個過程中，金屬被氧化，周圍部分由于獲得能量而發(fā)生還原反應(yīng)。

在制造金屬零件的過程中，加入不易與周圍介質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的耐腐蝕材料。例如鉻、鎳、鈦在空氣中不易氧化，能形成致密的印刷PU膜，能抵抗酸、堿、鹽的腐蝕。加入到鐵或銅中，可制成耐腐蝕性能優(yōu)良的金屬制品。有利于金屬粉末冶金，各種金屬元素可以靈活配比，通過加入不同性能的金屬粉末，可以獲得具有優(yōu)良防腐性能的金屬零件。鐵碳合金等金屬材料也可以通過熱處理來防止腐蝕。

金屬的化學(xué)腐蝕反應(yīng)可分為兩個步驟。第一步是氧化步驟，第二步是脫電子步驟。氧化過程釋放自由電子，而脫電子過程是除去自由電子的過程。

陽離子可以進入溶液或與其他陰離子結(jié)合形成化合物。氧化過程必須與脫電子過程同時配合才能完成整個反應(yīng)。

因此，只有通過電子去除步驟去除氧化步驟產(chǎn)生的自由電子，金屬原子才能不斷被腐蝕。實際的腐蝕過程是一個非常緩慢而相對均勻地在表面上失去金屬原子的過程。在某些條件下，如果在一個區(qū)域形成陽極或陰極區(qū)域，可能會出現(xiàn)局部腐蝕不均勻，并形成可見的腐蝕坑。

鋼鐵不會很快被腐蝕，因為它的表面在水中會形成一層氧化保護層。由于鐵容易被氧化形成氧化鐵，所以不溶于水，容易沉積在金屬表面，從而阻礙了進一步的腐蝕。這種現(xiàn)象稱為腐蝕鈍化。鋯、鉻、鋁、不銹鋼等金屬在常溫的水或空氣中會形成很薄的保護層，有時甚至薄得肉眼無法分辨。由于這種薄保護層，這些金屬在水或空氣中具有良好的耐腐蝕性。